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(7分)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br     2Fe3++2I2Fe2++I2
(1)Fe2+、I、Br的还原性由强到弱排列顺序为        
(2)当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:          
(3)原混合溶液中FeBr2的物质的量为        
(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=       
(7分)(1)I>Fe2+>Br(2)2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl
(3)3mol  (4)2:1:3
(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由方程式2Fe2++Br22Fe3++2Br     2Fe3++2I2Fe2++I2可知,Fe2+、I、Br的还原性由强到弱排列顺序为I>Fe2+>Br
(2)由图像可知,当通入的0mol<n(Cl2)<1mol时,发生反应:2Fe3++2I2Fe2++I2,I的物质的量由2mol降至0mol,溶液中I为2mol,FeI2为1mol;
当通入的1mol<n(Cl2)<3mol时,发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl,Fe2+的物质的量由4mol降至0mol,溶液中FeBr2为4—1=3mol,Br为6mol;
进而可知,当通入的3mol<n(Cl2)<6mol时,发生反应:2Br+Cl2Br2+2Cl
当通入2mol Cl2时,由电子的得失守恒可知,参加反应的I为2mol,Fe2+为2mol,离子反应式为:2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl
(3)原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=4:2:6=2:1:3
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

Fe与Fe2O3的混合物2.72g,加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解,经KSCN检验,溶液不显红色,若忽略溶液体积变化,写出反应的离子方程式         ,               ,             。
反应后溶液中Fe2物质的量浓度是            mol/ L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位,了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题:
(1)铁在自然界中以                        态存在,其氧化物呈黑色的是         ,呈红褐色的是            (填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为                                          
铁在氯气中反应的产物是                                                   
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正确的实验方法是                 
A.向甲试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明一定存在Fe3+
B.向乙试管中加入试液,滴入氯水,若氯水褪色,证明一定存在Fe2+
C.向丙试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中一定存在Fe3+
(4)铁合金有下列数据:

碳素钢(Fe、C、Mn、Si)
合金钢
低碳钢
中碳钢
高碳钢
碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%
含碳量0.3%--0.6%
含碳量>0.6%
韧性好,强度低
韧性好、强度好
硬而脆
具有特殊性能
取15g某碳素钢样品,按下列实验流程进行操作:

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加热完全反应后,D装置质量增加0.022g,该样品属于         钢。
③没有A、B装置,实验结果             (填“偏高”“偏低”“不影响”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

使O.1 mol Fe203在CO中还原,并将生成气体通入足量的澄清石灰水中,反应一段时间后停止,得到白色沉淀0.24 mol,则被还原的Fe203的物质的量为
A.O.08 molB.0.1 molC.O.24 molD.O.12 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气体加热还原,则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是
A.0.06molB.0.12molC.0.18molD.0.20mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是
A.KSCNB.FeCl3C.H2SO4D.NH4Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有Si O2、A12O3等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:

(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是          
(2)沉淀A中主要含有         (填化学式),固体B是         (填化学式);
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有         (填化学式);
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有
A.Cu、Fe3B.Fe2、Fe3C.Cu、Fe2、FeD.Cu、Cu2、Fe

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(8分)某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
(1)用离子方程式表示其化学原理         
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取50.00 mL。废液,向其中加入0.64 g金属铜,金属铜全部溶解;又取50.00 mL废液,向其中加入足量AgNO3溶液,析出沉淀43.05 g。请回答以下问题:
(2)该厂生产后废液中所含金属阳离子有
(3)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为       。(设反应前后溶液的体积无变化);
(4)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸,在
标准状况下生成NO气体4.48 L,则原废液中各
金属阳离子的物质的量浓度之比为         。(离
子与比值一一对应)。

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