【题目】一定条件下,CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺:3NH3 + 3CO2 +3H2O。
(1)基态N原子的价层电子排布图为____________,三聚氰胺的几种组成元素中,第一电离能最大的元素是____________(填元素符号),电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________,NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。
(3)上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________,反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成,但这些化学键中不包括____________(填选项字母)。
a.α键 b.π键 c.非极性共价键 d.极性共价键
(4)三聚氰胺的熔点为250 ℃,则其晶体类型是____________,又知硝基苯的熔点为5.7 ℃,异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
(5)随者科学技术的发展,科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体.其晶胞结构如图所示:
①该晶体的化学式为____________,晶体中氧原子的配位数是____________。
②若晶胞参数为a pm,设NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度是____________ g cm-3。
【答案】 N O>N>C>H sp2、sp2 CO2>NH3>H2O CO2、H2O c 分子晶体 三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能 CO2 2
【解析】(1)基态N原子的价层电子排布式为2s22p3,所以电子排布图为,三聚氰胺的几种组成元素中,因为N的2p轨道是半充满状态较稳定,所以第一电离能最大的元素是N,一般非金属性越强电负性越大,电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。
(2)三聚氰胺中氮原子、碳原子都形成了一个键,所以它们的杂化轨道类型都是sp2, CO2为直线形,键角为180,H2O和NH3的中心原子都是sp3杂化,NH3分子中N有一对孤对电子而水分子中O有两对孤对电子,根据价层电子对互斥理论,三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为CO2>NH3>H2O。
(3)上述四种分子中所有原子一定共平面的是CO2、H2O,4种分子中都没有非极性键,所以无非极性键的断裂与形成。
(4)三聚氰胺的熔点较低,其晶体类型是分子晶体,硝基苯的熔点为5.7 ℃,异致这两种物质熔点差异的原因是三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能。
(5)由碳、氧两种元素形成的原子晶体.其晶胞结构和我们熟悉的二氧化硅相似。
①每个晶胞中含有8个C原子、16个O原子,所以该晶体的化学式为CO2,晶体中每个O与相邻的两个C原子成键,所以氧原子的配位数是2。
②每个晶胞中含有8个C原子、16个O原子,该晶胞的相对质量为352.若晶胞参数为a pm,则NA个晶胞的质量为352 g、体积为则该晶胞的密度是g cm-3。
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【题目】下列每组分别给出了两个量,不可以求出相应物质的量的是
A | B | C | D |
物质微粒数 | 溶液的质量分数 | 标准状况下气体的摩尔体积 | 物质的质量 |
阿伏加德罗常数 | 溶液体积 | 标准状况下气体的体积 | 物质的摩尔质量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧,放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=Q 中Q等于( )
A. -(a-b) kJ·mol-1 B. -(a+b) kJ·mol-1
C. -(5a-0.5b) kJ·mol-1 D. -(10a-b) kJ·mol-1
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【题目】在标准状态下,两种气态烷烃混合物的密度是1.16 g·L-1,此混合物组成不可能的是( )
A. 甲烷和乙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 甲烷和丙烷 D. 甲烷和丁烷
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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。
(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol,则其中c(SO42-)=_____________。
(4)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应,生成Fe的质量为____________g。
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【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计的装置如图所示。下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力,应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液
B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
C.为了使燃料电池乙长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2
D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时,C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
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【题目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:
(1)沉淀1的化学式为__________,生成该沉淀的离子方程式为_______________。
(2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为_______________。取溶液2反应前,怎样检验SO42-已除去_______________。
(3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为_______________。
(4)如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1,且溶液中含有的阴离子只有NO3-,则溶液中NO3- 浓度为________mol·L-1。
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【题目】常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是( )
A. a点时溶液pH=11.5,原因是:CO+H2O===HCO+OH-
B. a~b段发生反应为:CO+2H+===CO2↑+H2O
C. b~c段发生反应为:HCO+H+===CO2↑+H2O
D. c~d段发生反应为:H++OH-===H2O
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