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            某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：

    过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：             。

    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：           。

    过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是          反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是           。

    ②1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是               。

    （3）  过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           。

    （1）①

         ②废水中的NH3被空气带走，使D的平衡向正反应方向移动，利于除氨

    （2）①放热

           △H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）

         ②

    H=-346kJ/mol

    ③5:6


    解析:

    本题考查化学工艺流程的分析。（1）①加NaOH溶液，氨氮废水中NH4＋与OH－发生反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O。②通空气将NH3带走，NH3·H2O NH3＋H2O向正方向移动，利于除氨。（2）①第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。②根据盖斯定律，由第一步反应＋第二步反应可得：NH4＋(aq)＋2O2(g)＝NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)△H＝－273kJ/mol＋－73kJ/mol＝－346kJ/mol。（3）32gCH3OH的物质的量为＝1mol，转移6mol电子时，根据HNO3N2，由得失电子守恒，则参加反应的HNO3的物质的量为1.2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2：1＝6：5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    ．
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
    ①第一步反应是
    放热
    放热
    反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是
    △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
    △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
    ．
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    ．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
    5：6
    5：6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ．
    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    ．
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是
    放热
    放热
    反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是
    △H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）
    △H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）
    ．
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是：
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+ 和NH3?H2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向处理后的废水中加入CH3OH，将HNO3还原为N2．若该反应消耗32gCH3OH 转移6mol 电子，则下列说法正确的是（　　）
    A、硝酸分子中所有原子均达8电子结构B、参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：6C、常温下，向0.1mol/LNH3?H2O中加水稀释，则c（NH4+）/c（NH3?H2O） 将减小D、NH3分子与CO32-离子的空间构型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：

    （1）   过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。

    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：          。

    （2）   过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

           

    ①第一步反应是         反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是          。

    ②1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是              。

    （3）  过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三上学期11月月考化学卷 题型：填空题

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。

    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：　                      　。

    （2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

     

    ①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。

    ②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是　　　。

    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。

     

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