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    下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    A 欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 用金属钠分别与水和乙醇反应
    B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
    C 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
    D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应平稳；
    B．碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化；
    C．同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液，后者pH大，则酸性磷酸大于砷酸，以此比较非金属性；
    D．苯酚与NaOH反应后与苯分层．
    解答： 解：A．因Na与水反应剧烈，与乙醇反应平稳，则可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，故A正确；
    B．碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化，则滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色褪去，可能含碳碳双键、或醛基或均有，不能确定碳碳双键的存在，故B错误，
    C．同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液，后者pH大，则酸性磷酸大于砷酸，则非金属性P＞As，故C正确；
    D．苯酚与NaOH反应后与苯分层，则加入NaOH溶液，充分反应后，分液即可除杂，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及活泼性比较、非金属性比较、除杂及官能团的性质，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，选项B为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法和结论都正确的是（　　）
    A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
    B、用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
    C、将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性
    D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    B、醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH）
    C、等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol
    B、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2mol
    D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
    D、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可归为一类．下列最适宜与这三种物质归为一类的是（　　）
    A、CaO（s）
    B、CuO（s）
    C、H2SO4（浓）
    D、NaCl（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成．室温下50mL的混合气体通过足量的浓
    H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色．则原混合气体中一定含有
     
    气体，其同温同压下的体积比为
     
    ．此混合气体中一定不含有
     
    气体，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．
    ①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
     
    ；
    ②已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
     
    mol?L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    H+
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O）
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能--甲醇．
    （1）与CO互为等电子体的物质的化学式是
     
    ．
    （2）CO2分子中碳原子的杂化类型是
     
    杂化．
    （3）按电子排布Zn在元素周期表中属于
     
    区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是
     
    ．
    （4）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示（蓝色球代表氯离子），则一个晶胞中所含Cu原子的数目是
     
    ．

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