【题目】实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。
已知：1．（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；
（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；
（3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；
（4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；
（5）操作S的名称是__________________。
【答案】
（1）除去（NH4）2CO3杂质；坩埚；
（2）溶液中引入新的杂质离子NO3-；
（3）取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽；
（4）K2CO3溶液；除去步骤②引入的过量Ba2+；
（5）蒸发结晶。
【解析】
试题分析：（1）步骤①中，加热时（NH4）2CO3受热分解，可以将碳酸铵除去，加入固体可以在坩埚中进行，故答案为：除去（NH4）2CO3杂质；坩埚；
（2）步骤②不用硝酸钡溶液，是防止引入新的杂质离子NO3-，故答案为：防止溶液中引入新的杂质离子NO3-；
（3）取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽，故答案为：取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽；
（4）步骤③的目的是除去过量的氯化钡溶液，可以选用碳酸钾，形成碳酸钡沉淀，故答案为：K2CO3溶液；除去步骤②引入的过量Ba2+；
（5）操作S是从氯化钾溶液中获得氯化钾晶体，可以通过蒸发结晶的方法进行，故答案为：蒸发结晶。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜。根据要求完成以下问题：
（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是 ；
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（3）实验开始时，应先点燃 （填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有 （填化学式）杂质。待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈 色；
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）已知：2Cu (s)+O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1
C (s)+O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1
Cu (s)+O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1
则方法I发生的反应：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：__________________。
（3）方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为____________________。
(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理________________________。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O(g) 
2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示
下列叙述正确的是_________（填字母代号）．
a．实验的温度：T2<T1
b．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO 
CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：
（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）(写出计算过程）
（2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为___________
（3）原混合气体中氮气的体积为__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象预测正确的是
A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B. 实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象
C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D. 实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 加碘食盐中添加的是碘化钾
B. 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
C. Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
D. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol
②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡
产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C．空气净化器中用活性炭层净化空气
D．用热的纯碱溶液去除油污
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com