已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ?mol-1．(1)现将1mol N2和3mol H2混合后.在一定条件下使之充分反应.放出的热量 92.4kJ.原因是．(2)在某密闭容器中.通入1molN2和3mol H2.随着反应的进行.生成的NH3的物质的量与时间的变化曲线如图所示.回答:①在O-t1时间段内.v正 v逆 .n(N2) (填“增大 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）现将1mol N₂和3mol H₂混合后，在一定条件下使之充分反应，放出的热量

92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

．
（2）在某密闭容器中，通入1molN₂和3mol H₂，随着反应的进行，生成的NH₃的物质的量与时间的变化曲线如图所示，回答：
①在O-t₁时间段内，v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），n（N₂）

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在t₁-t₂时间段内，v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），n（H₂）

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③a的取值范围为

（用不等式表示）．

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据反应热的定义，在反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1中每生成2molNH₃（g）放出92.4kJ的热，由于 N₂和 H₂混合后反应是可逆反应，据此可作判断；
（2）根据图象中NH₃的变化，结合方程式，可判断反应时行的方向，进而比较出v_正、v_逆的大小，和n（H₂）的变化，同时根据可逆反应的特征判断出a的取值范围．

解答： 解：（1）根据反应热的定义，在反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1中每生成2molNH₃（g）放出92.4kJ的热，由于1mol N₂和 3mol H₂混合后反应是可逆反应，生成NH₃（g）的物质的量小于2mol，所以放出的热量要小于92.4kJ，
故答案为：＜；1mol N₂和 3mol H₂混合后反应是可逆反应，生成NH₃（g）的物质的量小于2mol．
（2）①由图象可知在O-t₁时间段内，NH₃的物质的量在增大，反应未达平衡，反应在正向进行，此时v_正＞v_逆，n（N₂）在逐渐减小，故答案为：＞；减小；
②由图象可知在t₁-t₂时间段内，NH₃的物质的量不变，反应达到平衡状态，此时v_正═v_逆，n（H₂）也不再发生变化，故答案为：=；不变；
③根据可逆反应的特征，将1mol N₂和3mol H₂混合后，假设反应完全正向最多生成2molNH₃（g），反应完全逆向则生成氨气为0，故生成的氨气的物质的量介于0到2之间，也就是a的范围为0＜a＜2，故答案为：0＜a＜2．

点评：本题主要考查了可逆反应的特征和化学平衡的特征，结合图象和反应热的概念时行解题，难度不大．

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下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．（　　）

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．
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．
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═

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．
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．

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．

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编号	A	B	C	D
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