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    升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )

    A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
    C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

    C

    解析试题分析：升高温度，化学反应速率增大，故A一定增大；电离均是吸热过程，故电离平衡常数和水的离子积常数均增大，B、D正确；当正反应为放热反应时，升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小，当正反应为吸热反应时，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大，故选C。
    考点：温度对化学反应速率和平衡移动的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
    ①减小容器体积使增大压强　  ②增加碳的量　   ③恒容时通入CO2　
    ④恒压下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　

    A．①③⑤　　B．②④C．①③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度
         		c(NH3)( mol·L-1)
         		c(O2)( mol·L-1)
         		c(NO)( mol·L-1)
     
    起始
         		0.8
         		1.6
         		0
     
    第2min
         		0.6
         		a
         		0.2
     
    第4min
         		0.3
         		0.975
         		0.5
     
    第6min
         		0.3
         		0.975
         		0.5
     
    第8min
         		0.7
         		1.475
         		0.1
     
    第10min
         		0.7
         		1.475
         		0.1
     
    下列说法错误的是
    A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
    B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
    D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(　　)
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

    A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的
    B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
    D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （2013?吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

    A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

    A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)
    B．反应速率：va<vb；
    C．温度：T2>T1
    D．当=69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．据图④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

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