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    6．有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大
    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠

    分析 A、定容时俯视液面，则溶液体积偏小；
    B、用pH试纸测溶液的pH时，不能润湿；
    C、进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤；
    D、陶瓷制品中含二氧化硅．

    解答 A、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故A正确；
    B、用pH试纸测溶液的pH时，不能润湿，否则会对溶液造成稀释，则可能导致测得的溶液的pH有误差，故B错误；
    C、进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤，而不能用氢氧化钠溶液，故C错误；
    D、陶瓷制品中含二氧化硅，能和氢氧化钠反应，故用瓷坩埚来熔融氢氧化钠或碳酸钠，会造成坩埚被腐蚀，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析以及常见的实验操作的正误，难度不大，掌握常见的实验操作是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（　　）
    A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
    C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被氧化为FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．用蒸发皿加热蒸发溶液时，盛液体的量不能超过其容积的$\frac{1}{3}$
    B．用托盘天平可称10.50g K2SO4晶体
    C．用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
    D．加热坩埚不需要垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在四种不同条件下测得反应2SO2+O2?2SO3的反应速如表所示：
    编号（1）（2）（3）（4）
    反应速率[mol/（L．s）]v（SO2）v（O2）v（SO3）v（O2）
    0.40.250.50.3
    其中反应速率最快的是（　　）
    A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有mgX气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol；
    （2）该气体中所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
    （3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm-3，溶液中X的物质的量浓度为$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
    （5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体．常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常温常压下气体摩尔体积为Vm，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．氨能在空气中燃烧，生成N2和水
    B．NO2溶于水生成HNO3，NO2属于酸性氧化物
    C．所有的铵盐加热分解都能产生NH3
    D．铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有酸的浓度、温度．（写出两个）
    （3）“碱溶”的目的是发生反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，将Al（OH）3 转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离．物质X的化学式为CO2．
    （4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，否则沉淀未洗干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NA
    B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05NA
    C．20g重水中含有中子数为8NA
    D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

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