H.C.N.O.Na.Mg.P.S.Cl.K.Ca是人体中的十一种重要元素． (1) 其中原子半径最大的是 , (2) 其中单质属于原子晶体的是 , (3) 其中原子核是由一个中子和一个质子构成的原子可表示为 , (4) 其中可组成AB型离子化合物.且阴.阳离子电子结构相同的离子化合物的电子式为 , (5) 已知4g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量.试写出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca是人体中的十一种重要元素．

(1)

其中原子半径最大的是________；

(2)

其中单质属于原子晶体的是________；

(3)

其中原子核是由一个中子和一个质子构成的原子可表示为________；

(4)

其中可组成AB型离子化合物，且阴、阳离子电子结构相同的离子化合物的电子式为________；(写出一种即可)

(5)

已知4g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式________．

答案：1．K;2．C;3．21H;
解析：

(4)
(5)	H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g);△H＝－285.8kJ/mol

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年昆明三中、滇池中学（本部）高一下期中考试化学卷（带解析） 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑨	⑦	⑧

根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。
（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。
（4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________
a、S b、N₂ c、Na d、Mg e、Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母）

A．CH₂O与水分子间能形成氢键 B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₆H₆是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素	Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－¹	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

Mn元素价电子排布式为，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难，其原因是。

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为N_A该氧化物的密度为__________________g/cm^-3

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　。

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科目：高中化学 来源：2015届昆明三中、滇池中学（本部）高一下期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑨	⑦	⑧

根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。

（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。

（3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。

（4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________

a、S b、N₂ c、Na d、Mg e、Al

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________

__________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

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已知A、B、C、D、E、X是H、C、N、O、Na、Al、Cl、Fe等元素组成的常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：

下列说法正确的是

[ ]

A．若E为氧化物，则X一定为Fe
B．若E为氧化物，则在A与水的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2
C．若E为单质气体，D为白色沉淀，B可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．若B为单质气体，X可能为C、Na、N₂等

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