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    14．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
    下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
    B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5
    D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

    分析 （1）中I被氧化，Mn被还原，MnO2为氧化剂，NaI为还原剂，
    （2）中I被还原，S被氧化，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，
    结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．

    解答 解：A．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应（1）中MnO2＞I2；反应（2）IO3-＞SO42-，故A错误；
    B．I2在反应（1）中，I元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，在反应（2）中，I元素化合价降低，被还原，为还原产物，故B错误；
    C．反应（1）、（2）中生成等量的I2时，假设都为1mol，则反应（1）转移2mol电子，反应（2）转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故C正确；
    D．NaHSO3溶液呈酸性，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以c（SO32-）＞c（H2SO3），则c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和对应物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成水的总质量也一定的是（　　）
    A．甲醛、乙酸B．乙醇、乙二醇C．甲烷、丙炔D．苯、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对下列两种有机物的描述正确的是（　　）
    A．苯环上的一氯代物种数相同
    B．分子中共面的碳原子数一定相同
    C．1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2
    D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：

    已知：（R1、R2为烃基）
    （1）D具有酸性，其含氧官能团名称是羧基．
    （2）A的结构简式是．
    （3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是HBr．
    （4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式．
    （5）G→M的反应类型为取代反应．
    （6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是．
    （7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）．
    ①顺式结构   ②具有两性   ③含有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
    0.01mol•L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的体积/mL    		0.01mol•L-Na2SO3
    溶液的体积/mL    		H2O的
    体积/mL    		实验
    温度
    /℃    		溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验15V13525t1
    实验2554025t2
    实验355V20t3
    表中数据：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识．下列说法错误的是（　　）
    A．合理使用化肥可以提高农作物的产量
    B．二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂
    C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
    D．化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（　　）
    选项XYZW
    AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
    BFe3O4FeFeCl2FeCl3
    CH2SO4SO2SSO3
    DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分别向盛有2mL己烯、苯、CC14、溴乙烷的a、b、c、d四试管中加人0.5mL溴水，充分振荡后静置．下列对现象描述正确的是（　　）
    A．a、b试管中液体不分层，溶液均为无色
    B．c、d试管中液体分层，c试管中有机层在下，呈红棕色；d试管中有机层在上，呈红棕色
    C．a试管中有机层在下，为无色，水层在上，为无色；d试管中有机层在下，呈红棕色
    D．以上描述均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布在植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，属于二元中强酸．
    （1）草酸的二级电离方程式为HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，由此说明草酸酸性比碳酸强．
    （3）取某浓度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，溶液恰好褪为无色．由此说明草酸具有还原性，此草酸溶液的浓度为0.2mol/L．
    （4）为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出20毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀．滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫红色刚好褪去．则血样中钙离子的含量为0.011g（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）．

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