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    已知乙烯醇（CH2=CH-OH）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得结构简式有人写出下列几种，其中不可能的是（　　）
    ①CH2=CH2 ②CH3CHO    ③         ④
    A、①B、②③C、③④D、①④
    考点：醇类简介
    专题：
    分析：乙二醇可脱去1分子水，可生成CH3CHO或，可脱去2分子水生成CH≡CH，两分子乙二醇可脱去2分子水生成，乙醛可发生加聚反应．
    解答： 解：①乙二醇可脱去2分子水生成CH≡CH，不可能生成乙烯，故①错误；
    ②乙二醇可脱去1分子水生成CH2=CH-OH，不稳定，可自动转化为乙醛，故②正确；
    ③乙二醇可脱去1分子水生成，故③正确；
    ④两分子乙二醇可脱去2分子水生成，故④正确；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握乙二醇可能具有的性质，结合羟基发生消去反应的特点判断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高聚物E是常见的一次性塑料包装袋的主要成分，它的合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）已知：烃A的蒸气对氢气的相对密度为39，则A的最简式为
     
    ．
    （2）由A生成B的反应类型是
     
    ；写出由C生成D的方程式
     
    ．
    （3）已知化合物G（C8H6O4）是B的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，G的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：2，写出G的结构简式
     
    ．
    （4）在F的同分异构体中，含三个甲基的共有
     
    种．
    （5）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”． 最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料--聚丁内酯（其结构：），它可代替高聚物E，以减少“白色污染”．
    聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如图：

    ①写出环丁内酯的结构简式：
     
    ；
    ②写出图中①的相应化学方程式
     
    ．
    ③I在一定条件下可以合成一种重要化工原料J
    已知：ⅰ、ⅱ、
    写出由I合成J的路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图书写示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，2.24LNH3共有
     
    mol 原子；0.1mol H2O 共有
     
    个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为
     
    ，同质量的NH3和H2O的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A、高温分解碳酸钙
    B、电解熔融氯化镁
    C、氧化铝和焦炭混合加热
    D、电解饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO．向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣放置较长时间后洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体ag．
    （1）a的值是
     
    ．
    （2）此硝酸的物质的量浓度范围是
     

    （3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（　　）
    A、2-甲基-2-丁炔
    B、1，4，5-三甲基苯
    C、3-甲基-2-丁烯
    D、2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）
    A、Fe
    B、FeO
    C、Fe（OH）3
    D、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2，可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程．
     
    、
     
    （可不必配平）
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    b．用稀H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中正确的是（　　）
    A、相同体积的酸中和氢氧化钠的量相同
    B、相同体积的酸分别稀释成相同PH溶液，所加水的量相同
    C、相同体积的酸与足量锌粒反应产生氢气的量相同
    D、两种酸溶液中阴离子总浓度相同

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