练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    碳酸钠溶液可用于治疗胃病

    Na2CO3可与硫酸反应

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    B

    将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠

    Ⅰ对，Ⅱ错，无

    C

    金属钠保存在煤油中，以隔绝空气

    常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    D

    过氧化钠可用作航天员的供氧剂

    Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

    Ⅰ对，Ⅱ对，有


    解析　A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。

    答案　D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ·mol-1；下列说法中正确的是                                                 (       )

     A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 

      B. 该反应中熵变、焓变皆大于0

    C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

    D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应2C（s）+O2(g)2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（    ）

    A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

    B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

    C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

    D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

    (1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________、E________。

    (2)写出B→C、D→E反应的离子方程式：

    B→C：________________________________________________________________________；

    D→E：________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

    A．只有①④                                 B．只有③

    C．只有②③                                 D．只有①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是(　　)

    A．Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析

    B．KCl(I2)固体：加热，升华

    C．NaCl(KNO3)：蒸发结晶

    D．CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列水解的离子方程式正确的是(　　)

    A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－

    B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    D．CO＋H2OHCO＋OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol/L)

    NaOH的物质的量浓度(mol/ L)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

    ________________________________________________________________________。

    (2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

    A．前者大           B．后者大

    C．二者相等         D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－

    回答下列问题：

    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是

    A．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

    B．加热该绿色溶液，观察颜色变化

    C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案