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    已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？
    7.8g过氧化钠的物质的量为
    7.8g
    78g/mol
    =0.1mol，
    设生成NaOH的物质的量为x，氧气的体积为y，则
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
      2         4mol  22.4L
     0.1mol     x      y
    2
    4
    =
    0.1mol
    x
    ，解得x=0.2mol，
    2
    22.4L
    =
    0.1
    y
    ，解得y=1.12L，
    答：将会产生0.2molNaOH，成的O2在标准状况下所占的体积是1.12L．
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    科目：高中化学 来源：宁夏银川一中2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：

    ①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；

    ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；

    ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

    H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

    (1)K2S溶液显________性，原因________(用离子方程式表示)K2S溶液中离子浓度由大到小顺序________

    (2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________

    (3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________

    A．加入少量的漂白粉

    B．通入氨气

    C．加入少量过氧化钠粉末

    D．加入少量硝酸银溶液

    (4)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与cS2－)之间存在如下关系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的c(H+)为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：

    H2S　　 H ＋+ HS－, 　　HS－ H ＋ + S2－。

    (1)K2S溶液显___________性，原因______________________(用离子方程式表示)

    K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________

    (2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________

    (3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______

    　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨气

    　　 C．加入少量过氧化钠粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸银溶液

    (4)已知在常温下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c S2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________　。

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