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    （12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分
    		质量（g）
    		摩尔质量（g·mol－1）
    蔗糖
    		50.0
    		342
    硫酸钾
    		0.5
    		174
    阿司匹林
    		0.4
    		180
    高锰酸钾
    		0.5
    		158
    硝酸银
    		0.2
    		170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是      。(填序号)
    A.蔗糖      B.硫酸钾       C.高锰酸钾      D.硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为        
    mol·L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。
    （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量
    ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为                               。
    （4）配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、              、             。（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是           。
    A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    （12分）
    （1）  A（2分）       （2）（2分） 
    （3）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）
    （4）  胶头滴管（2分）； 托盘天平（2分）       （5）  BD （2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
    Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
    Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
    Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
    Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
    Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
    请回答：
    （1）用电子式表示HCl的形成过程     。
    （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是     （填序号）。
    ①原子半径         ②最外层电子数
    ③金属性           ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
    （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：     。
    （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理     。
    （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：     。
    （6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     。
    （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L（计算结果保留整数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（如图）

    (1)哪个学生设计的装置比较合理？          。另一个装置不合理的原因（至少说出一个原因）                                。
    (2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是                                     。
    (3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验？
                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用0.14mol·L-1 的NaOH溶液测定未知浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：
    （1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待测H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的    （用序号填空）。
    1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
    （2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液     即可停止滴定。
    （3）计算

    根据上图所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度      。
    （4）碱式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （5）滴定前，盛稀释后H2SO4溶液的容器用水冼净后，用H2SO4溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H2SO4溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

    (1) 实验室制乙烯的化学方程式为                            。
    (2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是                      。
    A．浓硫酸只作催化剂          
    B．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
    C．反应温度缓慢上升至170℃   
    D．用排水法或向下排气法收集乙烯
    E．园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液
    F．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
    G．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
    (3)若将此装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有(酒精灯可用可不用)                          。
    A．CO2      B．NH3     C．O2               D．SO2     E．NO2      F．Cl2
    (4) 如温度过高，反应后溶液颜色变       。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。

    ①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）：
    A、品红   B、NaOH溶液   C、浓硫酸  D、酸性KMnO4溶液
    I         ；II         ；III          ；IV        。
    ②能说明SO2气体存在的现象是                                 
    ③使用装置II的目的是                                       ；
    ④使用置III的目的是                                         ；
    ⑤确定含有乙烯的现象是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

    请回答：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是                  ； 
    （2）装置D中盛放的试剂是        ，其作用是           ；
    （3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式             ；
    （4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为             g。
    （2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要            （填仪器名称）。
    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）           ；
    A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为                      ；
    （5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①没有进行A操作      ；
    ② 称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水      ；
    ③ 若定容时俯视刻度线      ；
    ④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线      ；
    ⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）（2分）所需浓硫酸的体积是_________ml；
    （2）（5分）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）
    （从下列中选用填序号：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
    除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。
    （3）（10分）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
    A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；
    B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
    C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
    D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
    E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列配制银氨溶液的操作中，正确的是(       )
    A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水振荡混合
    B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量
    C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量
    D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止

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