Question

17．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n，下列说法不正确的是（　　）

• A． 若8＞m＞3，则X必定为P区元素
• B． 若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物一定为极性分子
• C． 若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y
• D． 若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜X

Answer 1

分析 A．短周期元素中，稀有气体原子最外层电子数为2或8；
B．若Y的气态氢化物化学式为YH_n，且b＜4，最外层电子数等于氢原子个数，则处于IVA族；
C．若a=b=3，8＞m＞n＞3，则原子序数X＞Y，同周期随原子序数增大非金属性增强；
D．若a＜b且m=n=4，则X为C元素、Y为Si，二者可以形成SiC．

解答 解：A．短周期元素中，稀有气体原子最外层电子数为2或8，X最外层电子数3＜m＜8，则X必定为主族元素，所以X必定为P区元素，故A正确；
B．若Y的气态氢化物化学式为YH_n，且b＜4，最外层电子数等于氢原子个数，则处于IVA族，为CH₄、SiH₄，为正四面体形分子，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B错误；
C．若a=b=3，8＞m＞n＞3，则原子序数X＞Y，同周期随原子序数增大非金属性增强，故则元素非金属性：X＞Y，故C正确；
D．若a＜b且m=n=4，则X为C元素、Y为Si，二者可以形成SiC，其单质熔点：Y＜X，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查结构性质物质关系应用，侧重于考查原子结构与元素性质、分子性质、晶体类型与性质等，题目难度不大，确定元素在周期表中位置是关键，注意元素的不确定性．