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【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是(

A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上

C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

【答案】D

【解析】

A. 聚乙炔是以乙炔为单体在高温高压催化剂条件下,发生加聚反应形成的高聚物,A正确;

B. 聚乙炔是由n-CH=CH-组成的聚合物,碳原子之间以单双键交替结合的链状结构,其分子中所有碳原子不可能在同一直线上,B正确;

C. 聚乙炔的链节为-CH=CH-,,是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构,C正确;

D. 聚乙炔经溴或碘掺杂之后,导电性会提高到金属水平,成为电的良导体,D错误;

故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】立方烷结构为立方体,分子式为C8H8,其熔点比相同碳原子的辛烷高,立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是(  )

A.其一氯代物只有1种,二氯代物有2

B.常温常压下为气体

C.与乙苯(结构简式为)是同分异构体

D.与苯的含碳质量分数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li通过,结构如图所示:

已知原理为(1xLiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列说法不正确的是(  )

A.充电时,Li向左移动

B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时,阴极的电极反应式为xLixenC=LixCn

D.放电时,正极的电极反应式为(1xLiFePO4xFePO4xLixe=LiFePO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验的一体化是未来化学演示实验设计的方向,它可集中解决化学实验中药品消耗量大、耗时多、污染大等系列问题。下图是二氧化硫的制备与性质的一体化实验装置图。

其中硫酸浓度为70%CDE处分别是用Na2S溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液浸过的滤纸,按图示搭好实验装置,实验开始时由分液漏斗滴入浓硫酸即可。回答下列问题:

1)实验室制备二氧化硫气体的化学方程式为_______

2)图中CD处的实验现象分别为______________

3A处起始不加热,现象为_______,待全部实验结束后,用酒精灯加热,现象为_______

4)图中倒置漏斗的作用是_______,烧杯中NaOH溶液的作用是_______

5)写出E处反应的离子方程式_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】①已知葡萄糖完全氧化放出的热量为2804 kJ/mol,当氧化生成1 g水时放出热量________kJ

②液态的植物油经过________可以生成硬化油,天然油脂大多由________组成,油脂在________条件下水解发生皂化反应;

③用于脚气病防治的维生素是________,坏血病是缺乏________所引起的,儿童缺乏维生素D时易患________

④铁是________的主要组成成分,对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了验证凯库勒有关苯环结构的观点,甲同学设计了如下实验方案。

①按如图所示的装置图连接好各仪器;

②检验装置的气密性;

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开止水夹K1K2K3

④待C中烧瓶收集满气体后,将导管b的下端插入烧杯里的水中,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。

请回答下列问题。

(1)A中所发生反应的反应类型为_________,能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______

(2)装置B的作用是__________

(3)C中烧瓶的容积为500 mL,收集气体时,由于空气未排尽,最终水未充满烧瓶,假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9,则实验结束时,进入烧瓶中的水的体积为________mL(空气的平均相对分子质量为29)

(4)实验前应对ABC三个装置的气密性进行逐一检查,则检查装置C气密性的操作为________

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【题目】对羟基肉桂酸结构简式如图,下列说法不正确的是(  )

A.对羟基肉桂酸的分子式为C9H8O3

B.对羟基肉硅酸可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

C.对羟基肉桂酸既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色

D.对羟基肉桂酸分子中最少有4个碳原子共线,最多所有原子都可能共面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):实验过程如下:

①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;

③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO398%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;

④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体,硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题:

(1)实验①加入98%硫酸少许的作用是:_________

(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是_________

(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________

(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色变化为_________,滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________

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【题目】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(  )

A.常温下,1L水中溶解58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1molL1

B.标准状况下,将22.4L HCl溶于1L水,可配成1molL1的稀盐酸

C.4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中,加水至刻度线,即可配成1molL1NaOH溶液

D.10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm3)10mL 18.4molL1的硫酸的浓度相同

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