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    11．下列物质中，含有极性键的离子化合物（　　）
    A．HClB．KOHC．CaCl2D．O2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此解答该题．

    解答 解：A．HCl为共价化合物，只含有极性键，故A错误；
    B．KOH为离子化合物，含有O-H键，为极性键，故B正确；
    C．CaCl2为离子化合物，不含共价键，故C错误；
    D．O2为单质，不是化合物，不含离子键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确基本概念是解本题关键，根据化合物中含有的化学键结合概念解答，难度不大，易错选项是C，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是（　　）
    A．“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用了增强消毒效果
    B．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
    C．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性
    D．《淮南完毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在生产生活中用途广泛．请回答：
    I．在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为NH4++2O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．
    Ⅱ．氨气是重要的化工原料．已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为4.5．
    Ⅲ．汽车在行驶过程中有如下反应发生：
    ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ/mol
    ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
    （1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-282.9 kJ•mol-1．
    （2）反应ⅱ在较低（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行．
    （3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v（N2）=0.016mol•L-1•min-1．
    ①T温度时，该反应的平衡常数K=800．
    ②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为4：5．
    （4）一定条件下，向起始容积内为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i．O2的平衡转化率（α）与温度（T）的关系如图1所示；正反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图2所示．
    ①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v（正）＞v（逆）的是M（填字母），理由为一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡．
    ②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为33.3%（保留三位有效数字）；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度（T）的关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
    D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式B．二氧化硅的结构式 O=Si=O
    C．NH3的球棍模型D．X=11，图表示钠原子的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=14的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
    D．水电离出来的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度不变　 ②容器内气体的压强不变  ③混合气体的总物质的量不变　
    ④B的物质的量浓度不变　⑤v正（C）=v逆（D）  ⑥容器内物质A的质量不变
    ⑦v正（B）=v逆（C）  ⑧n（B）：n（C）：n（D）=2：1：1．
    A．①④⑤⑥B．②③⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑧D．只有④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）
    A．盐酸、空气、硝酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
    C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0．当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如图象表示．下列说法错误的是（　　）
    A．图Ⅰ表示t1时刻升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响
    C．图Ⅱ一定表示的是在t1时刻使用了催化剂对反应速率的影响
    D．图Ⅲ表示温度对A的转化率的影响，且乙的温度比甲的温度高

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