Question

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃，该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO（OH）HCO₃热分解的化学反应方程式为_________________________。

（2）NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O固体______________________g；

②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，铝各形态的浓度（以Al³⁺计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。

②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。

Answer 1

（1）2NH₄AlO（OH）HCO₃Al₂O₃+2CO₂↑+2NH₃↑+3H₂O↑

（2）①4.5 ②加适量稀硫酸溶解，再加水稀释至100 mL

（3）①Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓ H⁺+OH^-====H₂O  +OH^-====NH₃·H₂O

②

解析：(2)①m＝0.1 mol·L^-1×0.1 L×453 g·mol^-1＝4.5 g

②因配制溶液的pH为2，所以配制溶液时要加入适量的稀硫酸。

（3）①pH＝7时，Al（OH）₃不溶解，只有一个离子反应发生。

②0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的lgc＝-2。