下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系.正确的是A．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合的溶液:c>c()>cB．等物质的量的NaClO.NaHCO3混合溶液:c＝c+c()C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合:c＝c(H+)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c+2c(A2-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

【解析】

试题分析：A、0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液，得到等浓度的氯化铵、一水合氨、氯化钠的混合液，溶液呈碱性，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Cl－)> >c()>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒，可得c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()，正确；C、因为酸、碱的强弱未知，所以混合后溶液的酸碱性不能确定，错误；D、根据质子守恒，应有c(OH－)＝c(H＋)-c(A2－)+ c(H2A)，则c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)+c(H2A)，错误，答案选B。

考点：考查溶液混合的计算，离子浓度的比较，守恒规律的应用

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（1）250 ℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) ?2CO(g)＋2H2(g)。

平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K＝________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g) ===?2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的原因是__________________________________________________。

②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_______________________________。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

如合成聚碳酸酯。已知CO2的分子结构为O===C===O，它的“C===O”双键与乙烯的“C===C”双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：______________________________________。

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仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

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A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
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则溶液M的pH_ __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_ _ __。

（3）若溶液M有下列三种情况：

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②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，

则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为___ ___；pH由大到小的顺序为__ ____。

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