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下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温,后者放热量多

  B.在101 kPa 时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ;△H = +285.8 kJ / mol

C. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

D.Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) = BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l); △H<0

 

【答案】

C

【解析】

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

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A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应△H1>△H2B、由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9KJ/mol,可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ,即金刚石比石墨稳定C、在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/molD、H2→H+H的变化需要吸收能量

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A、
1
2
C2H5OH(l)+
3
2
O2(g)?CO2(g)+
3
2
H2O(l)△H=-683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
B、由C(金刚石)→C(石墨):△H=-119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D、在101kPa 25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8 kJ/mol

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A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B、氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ?mol-1C、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJD、Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H<0

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