Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为E_a kJ/mol，逆反应的活化能为E_b kJ/mol，则△H=-（ E_a-E_b）kJ/mol
• B． 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液中，水的电离程度相同
• C． 某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
• D． 将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

Answer 1

分析 A．反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，反应的焓变等于正逆反应活化能之差；
B．常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等；
C．某温度下，100g水中溶解氯化钠的最大质量即是其溶解度；
D．弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大．

解答 解：A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故A错误；
B．常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液说明氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故B正确；
C．饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：$\frac{S}{100+S}$×100%=$\frac{20}{20+100}$×100%，该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，故C错误；
D．将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，K_a（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查反应焓变的计算、水的电离程度、饱和溶液溶质质量分数和溶解度之间的关系、弱电解质的电离平衡的知识，难度中等．