【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是____________。
(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围______________________。
【答案】K+、NH4+、CO32、SO42 Cl c(NH4+)=0.4molL1，c(K+)0.2molL1
【解析】
向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体为氨气，其物质的量为0.04mol，原溶液中一定含NH4+，c(NH4+)=
=0.4molL1；向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42的物质的量为
=0.01mol，含CO32的物质的量为
=0.02mol，由离子共存可知，一定不存在Fe3+、Mg2+，由电荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2>0.04mol，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl。
(1)由上述分析可知，一定存在K+、NH4+、CO32、SO42，一定不存在Ba2+、Mg2+，可能存在的离子是Cl；
(2)由上述分析可知,原溶液中一定含NH4+，c(NH4+)==0.4molL1，可能存在Cl；由电荷守恒可知，没有氯离子时，c(K+)=
=0.2molL1，若是含有氯离子，则c(K+)>0.2molL1，所以c(K+)0.2molL1。
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【题目】在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列说法中正确的是
A. 若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢
B. 若反应前10s时，H2减少了0．3mol，则v(H2)=0.03mol·L-1·s-1
C. 若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态
D. 若某时刻消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3，则表明该反应达到了平衡状态
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【题目】已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B. 反应③的平衡常数K＝K1K2。
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
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【题目】请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝)
(1)仪器连接时，各接口的顺序是(填字母代号):A接____、__接__;B接__、__接__。
(2)证明产物Cl2的实验现象是_____________。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为11.2mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为__。
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【题目】已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是
A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-
C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-
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【题目】Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常数为K1；
②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 平衡常数为K2。
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____(用K1、K2表示)。
(2)若反应①在温度T下达到平衡时，平衡常数为K1，升高温度后K1增大，则正反应的焓变△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl2，Cl2的转化率___________（填“变大”、“变小”或“不变”,下同），
的值___________。
Ⅱ.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
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【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；
⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【题目】300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)△H,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答。）
(1)求该反应的平衡常数____。
(2)求平衡时A的转化率____。
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