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    【题目】下列有关说法正确的是

    A．化合反应均为氧化还原反应 B．置换反应均为氧化还原反应

    C．金属氧化物均为碱性氧化物 D．酸性氧化物均为非金属氧化物

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，如Na2O和水的反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，故B正确；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故C错误；D．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7，故D错误；故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）

    A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
    (1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
    (2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
    (3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
    (4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是( )

    A．测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：

    2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：

    4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

    Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中为硝酸的酸性氧化物（酸酐）的是

    A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

    （2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

    ①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

    ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

    （3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。

    （4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

    （5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（　　）
    A.醋酸与KOH溶液反应
    B.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应
    C.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应
    D.盐酸与氨水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    B. 25℃、l01kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等

    C. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

    则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

    D. 据能量守恒定律，反应物的总能量—定等于生成物的总能量

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