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    下列有关化学用语表示正确的是

    A．中子数为20的氯原子：Cl

    B．苯的结构简式：C6H6

    C．硅的原子结构示意图：

    D．Na2S的电子式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

    A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）写出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

    （2）写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ ；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条件是 ；

    （3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ ；

    （4）化合物V是Ⅲ的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 mol V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为________________；

    （5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的化学方程式 （无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3)

    B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO32－)>c(HCO3-)

    D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

    B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

    C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

    D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河北区高三总复习质量检测一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因 。

    （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。

    （4）写出E物质的电子式 。

    （5）J与H反应的离子方程式为 。

    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (本题14分)(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________(填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。

    （3）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。

    (Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）滤渣2的成分是______________(填化学式)。

    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

    A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省常德市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。

    回答下列问题：

    （1）I是一种红棕色粉末，俗称 ，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为 。

    （2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c(H+) = mol·L－1。

    （3）反应③的离子方程式为 。

    （4）反应④的化学方程式为 。

    （5）A的密度为2.68 g·L－1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A．K+ MnO4- Cl- SO42- B．Na+ AlO2- Cl- SO42-

    C．SO42- Na+ HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- NH4+ SO42-

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