在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液.溶液pH变化曲线如图1所示．(1)B点溶液呈中性.有人据此认为.在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应.这种看法是否正确? .如果不正确.则二者恰好完全反应的点是在区间内．(2)关于该滴定实验.从下列选项中选出最恰当的一项．锥形瓶中的溶液滴定管中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在

（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）

．

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	甲基橙	甲
C	碱	酸	酚酞	甲
D	酸	碱	酚酞	乙

（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（4）的D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

考点：中和滴定,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）根据若恰好完全反应，生成了醋酸钠，溶液应该显示碱性分析；
（2）25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，锥形瓶中盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放醋酸溶液，指示剂应该选用酚酞；
（3）C点醋酸过量，溶液显示酸性，根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；
（4）根据物料守恒进行分析．

解答： 解：（1）NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应时，生成了醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH大于7；二者恰好完全反应时溶液的pH大于7，所以应该在AB段，
故答案为：否；AB；
（2）根据题干信息，锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以C正确，
故选：C；
（3）在C点，溶液的pH＜7，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒：CH3COO^-+OH^-=Na⁺+H⁺可知，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）D点时醋酸的体积为25mL，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1×0.025L=0.005mol，
n（Na⁺）=0.1mol?L^-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），
由于溶液的体积相同，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；
故答案为：=．

点评：本题考查了中和滴定，题目难度不大，注意掌握中和滴定方法及指示剂的选用方法，比较离子浓度大小时，注意电荷守恒和物料守恒的应用；本题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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（2）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（计量数是1时不用填写）：
→

HIO₃+

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．
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．
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L（标准状况，保留2位小数）．

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⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
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；
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；
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；
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代替（填序号）．
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．
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；
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；
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；
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；
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；
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．
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实验方案：铝镁合金

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（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中除了要检查装置的气密性，加入足量盐酸保证合金完全溶解等，还应注意的问题是（写出两点）：①

；②

．
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．

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