Question

下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是

第三周期、IIIA族

；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式

2A1+2H₂O+2NaOH=2Na A1O₂+3 H₂↑

（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为

Cl₂

．
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为

A1O₂^-

（用化学符号表示）．

Answer 1

分析：A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，的为Fe，B为铁的氧化物，C为氧化铝；结合C与氢氧化钠反应证明为Al₂O₃；E为AlCl₃；F为NaAlO₂；通过转化关系判断，G为FeCl₂；H为白色沉淀Fe（OH）₂，I为红褐色沉淀Fe（OH）₃；依据判断结果分析解答问题；

解答：解：转化关系中，A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，C为氧化铝；结合C与氢氧化钠反应证明为Al₂O₃；E为AlCl₃；F为NaAlO₂；通过转化关系判断，G为FeCl₂；H为白色沉淀Fe（OH）₂，I为红褐色沉淀Fe（OH）₃；J为FeCl₃；
（1）A是Al，在元素周期表中的位置是第三周期，ⅢA族；铝单质与NaOH溶液反应的化学方程式：2A1+2H₂O+2NaOH=2Na A1O₂+3 H₂↑；
故答案为：第三周期，ⅢA族；2A1+2H₂O+2NaOH=2Na A1O₂+3 H₂↑；
（2）反应“J+D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；将G直接转化为J，即将氯化亚铁氧化为氯化铁，可以通入氯气反应完成；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Cl₂；
（3）C为Al₂O₃与NaOH溶液反应、E为 AlCl₃与过量的NaOH溶液反应生成产物中都含有NaAlO₂；该产物中A元素的存在形式为AlO₂^-，故答案为：AlO₂^-

点评：本题考查了盐酸化合物的转化关系和综合推断，主要考查物质性质的应用，铝热反应特征的判断，铝及其化合物的性质应用，书写化学方程式，离子方程式是常规考查，需要熟练掌握．