Question

如表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

         IA       ⅡA      ⅢA      IVA      VA       ⅥA      VⅡA     0

2                                  ⑥               ⑦              

3        ①      ③      ⑤                                ⑧      ⑩

4        ②      ④                                         ⑨     

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是氩（填元素名称）．

（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是  （填化学式）．

（3）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为  

（4）⑧与⑨分别与H₂形成的氢化物的稳定性：HCl  HBr，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性   ．（用化学式）

Answer 1

考点：  元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析：  由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，

（1）稀有气体化学性质稳定；

（2）同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一周期，元素单的金属性越强，其碱性越强；

（3）NaOH和氢氧化铝相互反应生成偏铝酸钠和水；

（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强．

解答：  解：依据分析可知：①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，

（1）上述元素中，最不活泼的为稀有气体Ar，名称为氩，故答案为：氩；

（2）由于金属性：K＞Na＞Al，故碱性最强的化合物为KOH，故答案为：KOH；

（3）NaOH和氢氧化铝相互反应生成偏铝酸钠和水，化学反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；

（4）由于非金属性Cl＞Br，故HCl的稳定性强于HBr，Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应的水溶液的酸性最强的是高氯酸，化学式为：HClO₄，故答案为：HCl＞HBr；HClO₄．

点评：  本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．