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为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:
(1)操作②能否用硝酸钡溶液?____。理由是____。
(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是____。
(3)操作③的目的是_____;为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液,其理由是____。
(4)此设计方案是否严密,如不严密,说明如何改进_____________。
(1)不能 ;会引入新的杂质(NO3-)
(2)取少量上层澄清溶液,滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽,反之则有
(3)除去过量的Ba2+一次性过滤,简化实验步骤
(4)不够严密。a.在②、③处加过量溶液;b.在⑤处应先加过量的盐酸(除去过量的CO32-)后再加热。
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?天河区一模)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,某同学设计的实验流程如图:

试回答下列问题:
(1)操作①的目的是
除去碳酸氢铵
除去碳酸氢铵
.操作②能否用硝酸钡溶液?
(填“能”或“否”).
(2)进行操作②后,如何判断SO
 
2-
4
已除尽,方法是
静置,往上层澄清液中滴加BaCl2溶液,如果没有白色沉淀产生,则SO
 
2-
4
已除尽
静置,往上层澄清液中滴加BaCl2溶液,如果没有白色沉淀产生,则SO
 
2-
4
已除尽

(3)写出操作③有关的化学反应方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
.操作④的名称是
过滤
过滤

(4)此设计方案是否严密,说明理由
不严密,操作③引入的过量Na2CO3没有除去
不严密,操作③引入的过量Na2CO3没有除去

(5)原固体样品中含NaCl m1g,最后得到的NaCl固体m2g,则m1
m2(填“>”、“<”或“﹦”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如图所示实验.

(1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由.
不能,用硝酸钡会引入新杂质NO3-
不能,用硝酸钡会引入新杂质NO3-

(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是
取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽,反之则有
取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽,反之则有

(3)操作③目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+

④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯

(4)此方案是否严密,说明理由
不严密,没有除去过量的Na2CO3
不严密,没有除去过量的Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计了图所示实验.根据图回答下列问题.

(1)操作①发生反应的化学方程式为
NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑

(2)操作②中能否用硝酸钡溶液?
(填写“能”或“否”).说明理由
用硝酸钡会引入新杂质NO3-
用硝酸钡会引入新杂质NO3-

(3)进行操作②后,判断SO42-已经除尽的方法是
取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽,反之则有(或其他的方法)
取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽,反之则有(或其他的方法)

(4)操作④需要用到的玻璃仪器是
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯

(5)此实验最终并不能得到纯净的NaCl溶液,改进的方法是
在⑤处应先加入过量的盐酸后再加热煮沸
在⑤处应先加入过量的盐酸后再加热煮沸

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖北省高三11月联考化学试卷 题型:实验题

(12分)为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。

   (1)操作①发生反应的化学方程式为                  

   (2)操作②中能否用硝酸钡溶液?       (填写“能”或“否”)。说明理由         

   (3)进行操作②后,判断SO24已经除尽的方法是              

   (4)操作④需要用到的玻璃仪器是                  

   (5)此实验最终并不能得到纯净的NaCI溶液,改进的方法是                 

 

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