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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化
    C．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物
    D．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

    分析 A．油中含碳碳双键；
    B．石油裂化中大分子转化为小分子、煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化、铝热反应为Al与金属氧化物的反应；
    C．油脂的相对分子质量在10000以下；
    D．乙烯具有催熟作用，乙酸具有刺激性气味，乙醇能使蛋白质发生变性．

    解答 解：A．植物油中含碳碳双键，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，故A正确；
    B．石油裂化中大分子转化为小分子、煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化、铝热反应为Al与金属氧化物的反应，均有新物质生成，均为化学变化，故B正确；
    C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故C错误；
    D．乙烯具有催熟作用，乙酸具有刺激性气味，乙醇能使蛋白质发生变性，则乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．选择适当的分离物质的方法填空（填字母）．
    a．萃取溶液    b．升华    C．结晶     D．分液     e．蒸馏     f．过滤
    ①除去氯化钠溶液中的泥沙f．
    ②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
    ③用四氯化碳提取溴水中的溴单质a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列措施可使2HBr （g）?Br2 （g）+H2 （g）△H＞0平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．升温B．加压
    C．恒温恒容通入氢气D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．配制100mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（　　）
    A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5能与水发生非氧化还原反应，充分反应最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H4Cl2有三种同分异构体
    B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
    C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
    D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色
    B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，而聚氯乙烯不能用于食品包装
    C．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物
    D．将一小块钠加入乙醇中，钠浮于乙醇上，缓慢反应生成氢气，说明乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）．
    （2）该反应的平衡常数（K）表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）如图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．  （填“向左”“向右”或“不”）．
    （4）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空．
    （1）Na+结构示意图，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是Fe，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是Al；
    （2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．．

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