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    常温下，下列不发生反应的一组物质是(　  　)

    ①铜与浓硫酸   ②二氧化硅与NaOH溶液  ③铜与浓硝酸  ④石英与纯碱 

    ⑤铁与液氯     ⑥一氧化氮与氧气         ⑦硅与氧气    ⑧H2S与SO2

    A、①②③⑥      B、②③⑥⑧         C、①④⑤⑦        D、①②③⑦


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是

    A.吸热慢、散热也慢、宜于食物保温

    B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素

    C.生产过程简单、不易生锈、价格便宜

    D.生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）利用反应6 NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下是          L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= —113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是               。

    a．体系压强保持不变               

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变      

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积之比为1∶6，则平衡常数K＝                 

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                   

                。

    Ⅱ．镍及其化合物与生产、生活密切相关。

      （4）镍与CO反应，生成的Ni(CO)4

    受热易分解，化学反应方程式为

    Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。   

    吸烟时，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白结合成稳定的物质，使血液的的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni(CO)4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是                  。

    （5）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应为：

    H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。下列说法中不正确的是：                     （      ）

    A．0～t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(OH)2+CaCl2+2H2O

    B．t2时，与的个数比为7：1

    C．该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为10mol

    D．由图可知，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的

    第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

    B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中

    C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色

    D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是(　　)

    A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

    C.产物中的SO有一部分是氧化产物

    D.FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。

    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

    　（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。

    　（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　         　。

    【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。

    该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

     


    （1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。

    　　　A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚

    （2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　。

    　　　　　　　A          B             C    　　      D

    （3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　　　　g。

    （4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                       　　　　　　　             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    图1               图2                     图3            图4

    A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

    B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

    C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，

    （2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;

    （3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;

    （4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;

    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;

    其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.

    （6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是

    _________________________________.

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