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    在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则c（OH-）为（　　）
    A、2.0×10-7 mol?L-1
    B、0.1×10-7 mol?L-1
    C、1.0×10-14/2.0×10-7 mol?L-1
    D、无法确定
    考点：离子积常数
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：当溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性．
    解答： 解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，故选A．
    点评：本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+） 和c（OH-）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu、S等都是中学化学常见元素
    （1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成，将该混合物进行如下处理：
    ①滤渣A的化学成分为
     
    （填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
     

    ②滤液A中有无Fe3+？
     
    （填“有”或“无”）实验方法是
     
    （所述实验方法需与前一填空结论一致）．
    ③向滤液A中加入过量NaOH溶液时，Al3+发生反应的离子方程式为
     

    （2）CuFeS2中Fe元素的化合价为
     
    ，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2气体，则该反应的氧化产物为
     
    （填化学式）
    （3）硫酸厂尾气中含有较多的SO2气体，为变废为宝，某实验小组设计了如下两种方法进行二氧化硫的回收利用．
    ①以水为吸收剂，将吸收也水微热，向其中通入SO2和过量的空气，SO2几乎被完全吸收，则反应的化学方程式为
     

    ②利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2所示，试写出SO2气体发生的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各晶体按熔点由低到高排列的是（　　）
    A、H2、N2、O2、Cl2
    B、HF、HCl、HBr、HI
    C、Li、Na、K、Rb
    D、KCl、KBr、KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A、Cl2通入FeCl2溶液中
    B、CO2通入Ca（OH）2溶液中
    C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中
    D、CO2通入BaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X、Y、Z、U、W均仅含C、H或C、H、O，其他有关信息如下表：
    X 比例模型
    Y  棍模型
    Z 是X与水反应的产物
    U 相对分子质量比Z少2
    W 是食醋的有效成分
    回答下列问题：
    （1）上述有机物中，属于烃的是
     
    （填字母）
    （2）x空气中燃烧的化学方程式是
     

    （3）有机物Y具有的性质是
     
    （填序号）
    ①无色无味的液体②不溶于水③密度比水大④能使酸性KmnO4溶液褪色
    （4）Z转化为U的化学方程式
     

    （5）W与Z均为无色液体，请你设计一个实验鉴别
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、1mol CH2=CH2可以与Br2发生加成反应，消耗1 mol Br2
    B、苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
    C、甲苯中所有原子都在同一平面内
    D、苯乙烯（-CH=CH2）与立方烷（   ）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：
     

    （2）C溶液与D反应的离子方程式为
     

    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
     

    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是
     
    （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．
    ①如果反应速率v（G）=1.2mol/（L?min），则v（D）=
     
    mol/（L?min）
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “地康法”制氯气的反应为：4HCl+O2 
    CuCl2
    △
    2Cl2+2H2O．该反应中，氧化剂是
     
    （填化学式），被氧化的物质是
     
    （填化学式）；若消耗了1mol O2，则转移电子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
    A、四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rw
    B、X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
    C、四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
    D、四种元素均可与氢元素形成18电子分子

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