【题目】如图所示,已知两瓶容积相同,同温同压下,左瓶内充满氯化氢气体,当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时,其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等,则该混合气体是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
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【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X___,沉淀A____。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___(填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___(填化学式),之后若要获得NaNO3晶体,需进行的实验操作是____(填操作名称)。
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【题目】无水氯化锌是有机合成中重要催化剂,无水氯化锌为白色粉末,易潮解,沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl,影响催化效果。实验室用HC1气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。
(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验,装置接口依次连接的合理顺序为:a→___________。
(2)装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________,装置C中试剂是___________。
(3)实验开始时,通入HC1和N2,将管式炉I,Ⅱ升温至150℃,装置D中发生的化学反应方程式为___________;此时通入N2的目的是______________________;
(4)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃,保证将水除尽,再______________________;(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外,保存待用。
(5)若称取100.00g市售氯化锌样品,经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g,则样品中氯化锌纯度为___________。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的离子方程式为______________________________。
(2)方法二中被氧化的物质是_______,若反应中有0.1 mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L。
(3)用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性
B. 常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的pH减小,醋酸电离程度变大
D. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性小于HB
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【题目】在恒温密闭容器中发生反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0,反应达到平衡后,tl时缩小容器体积, x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是
A. υ逆(逆反应速率) B. ρ(容器内气体密度)
C. m(容器内CaO质量) D. Qc(浓度商)
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【题目】已知一定温度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);ΔH =-akJ/mol(a>0)现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入1molX和2molY,达平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入2molX和4molY,达平衡状态时,放出热量ckJ,且2b < c,则下列各值关系正确的是
A. a = b B. 2a < c C. m > 3 D. m < 3
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【题目】短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )
A.离子半径:X2+<Y-
B.原子序数:X<Y
C.该化合物中只存在离子键
D.原子最外层电子数X<Y
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