一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO.再向反应后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液.使镁.铝元素完全沉淀.则所加NaOH溶液体积是( )A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是( )

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ.化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳，而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某种合金)右图表示温度分别为T1， T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是。

a、T1＞T2

b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

c、增大M的量，上述平衡向右移动

d、上述反应可实现多次储存和释放氢气

（2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为．

（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃时平衡常数K= 1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．

①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有．

A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 B．容器内的压强不变

C．混合气的密度不变 D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂

②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（4）甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如上图所示：通入b气体的电极是原电池的极(填 “正”或“负”)。通入a气体的电极反应式为。

（5）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为80ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L(标况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 (保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为。