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    10．100gD20所含的中子数与多少克H20所含的中子数相等？（所有O都含8个中子）

    分析 D20和H20所含的中子数分别为：10和8，所以两者中子数相等必须符合4D20～～5H20，由此分析解答．

    解答 解：D20和H20所含的中子数分别为：10和8，所以两者中子数相等必须符合：
    4D20～～5H20
    4×20    5×18
    100g     m（H20）
    所以$\frac{4×20}{100g}=\frac{5×18}{m（{H}_{2}O）}$，则m（H20）=112.5g，答：100gD20所含的中子数与112.5gH20所含的中子数相等．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成和有关计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）已知t℃时，Kw=1×10-13．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．25℃时，电离平衡常数：
     化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.8×10-5 K1：4.3×10-7
    K2：5.6×10-11    		 3.2×10-8
    回答下列问题：
    （1）pH=11的下列四种水溶液：
    a．Na2CO3，b．NaClO，c．NaHCO3，d．CH3COONa．溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是d＞c＞b＞a（填编号）；将NaHCO3溶液蒸干灼烧所得固体名称为碳酸钠．
    （2）25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H+）•c（OH-）将不变（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将
    变大；水解常数其Kb的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出数学表达式并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．BaSO4（s）和BaCrO4（s）的溶度积常数近似相等，由BaSO4（s）和BaCrO4（s）各自所形成的饱和溶液中，SO42-和CrO42-浓度关系正确的是（　　）
    A．c（SO42-）≈c（CrO42-）B．c（SO42-）＞c（CrO42-）C．c（SO42-）＜c（CrO42-）D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列化学实验操作中正确的是ABCDFHI
    A．做NaHCO3受热分解实验时，实验结束前应先移出导管，后撤酒精灯
    B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
    C．点燃可燃性气体之前要检验气体纯度
    D．配置FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后用水稀释到所需浓度
    E．制备乙酸乙酯时，试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
    F．制备少量Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基：先在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
    G．验证Mg（OH）2沉淀可以转化为溶解度更小的Fe（OH）2沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出现白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
    H．探究氧气在酸性条件下能否氧化KI：向锥形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入少量MnO2，将产生的气体直接通入H2SO4酸化得KI溶液中
    I．银镜反应试验后的试管用硝酸洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（2）（3）（9）
    （1）浓氨水和固体NaOH制NH3
    （2）大理石和稀盐酸制CO2
    （3）浓硝酸和铜片制NO2
    （4）稀硝酸和铜片制NO
    （5）浓盐酸和二氧化锰制Cl2
    （6）电石和水制C2H2
    （7）锌粒和稀硫酸制H2
    （8）乙醇和浓硫酸制C2H4
    （9）双氧水和二氧化锰制O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．
    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是④．（填序号）
    ①NaAlO2  ②Ca（OH）2      ③Na2CO3    ④Al（OH）3
    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．
    （4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）计算机芯片的主要成分是硅；
    （2）光导纤维的主要成分是二氧化硅：
    （3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅．

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