常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度(mol· L-1) NaOH物质的量浓度(mol· L-1) 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 请回答: (1)不考虑其他组的实验结果.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol· L^－1)	NaOH物质的量浓度(mol· L^－1)	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c₁	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。

(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是(　　)

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－¹。

【答案】

(1)＝'>'(2)C

(3)弱'c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

(4)10^－⁵

【解析】(1)等体积等物质的量浓度的HA与NaOH溶液混合，若HA为强酸，则酸碱恰好中和，pH＝7，若HA为弱酸，由于A^－的水解则混合后的溶液pH>7。

(3)0.2 mol/L HA和0.1 mol/L的NaOH等体积混合且混合后pH>7，明显HA为弱酸，根据离子守恒可知c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

(4)c(OH^－)_水＝＝10^－⁵

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(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol· L^－1)	NaOH物质的量浓度(mol· L^－1)	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c₁	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。

(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是(　　)

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－¹。

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(14分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH = a
乙	C₁	0.2	pH = 7
丙	0.2	0.1	pH >8
丁	0.1	0.1	pH = 9

请回答
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
__________________________________________

_____________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是c(A^-)_______ c(Na⁺) (填>、<、=)。
(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
（4）丁组混合液中，由水电离的c(H^＋) =      mol·L^-1，c (Na⁺)－c (A^-)=       mol·L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH       7 (填>、<、= )；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl
按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列                      （填序号）

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科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol· L^－1)	NaOH物质的量浓度(mol· L^－1)	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c₁	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是(　　)

A．前者大	B．后者大
C．二者相等	D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源：2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

(14分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH = a
乙	C₁	0.2	pH = 7
丙	0.2	0.1	pH >8
丁	0.1	0.1	pH = 9

请回答

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。

_______________________________________________________________________________。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是c(A^-)_______ c(Na⁺) (填>、<、=)。

(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

（4）丁组混合液中，由水电离的c(H^＋) = mol·L^-1，c (Na⁺)－c (A^-)= mol·L^-1；

（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH 7 (填>、<、= )；

（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．(NH₄)₂SO₄ D．NH₄Cl

按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列（填序号）

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