【题目】Ⅰ．（1）某校研究性学习小組的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。
①要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是____________________。
②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，进行实验，结果都产生了喷泉，说明氨气_____________溶于水。
（2）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案，请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。
①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是___________________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。
②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，试用化学方程式解释之:_____________________________________________________________。
Ⅱ．某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（进行实验）
实验步骤：（1）Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
（2）打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
（3）采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
（解释与结论）
（1）搅拌的目的是________________________________________________________。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
（3）红褐色沉淀是________________________。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____________________________________________________________________________。
【答案】向下排空气法 极易 可恢复的 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使沉淀与氧气充分反应 Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ Fe(OH)3 瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变
【解析】
Ⅰ．（1）①由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；
②氨气溶于水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉，由此说明NH3极易溶解于水；
（2）①向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是可恢复的；
②将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，它们与水反应生成HCl和H2SO4，产物都没有漂白性；
Ⅱ．（1）搅拌可以使沉淀与氧气充分反应；
（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，以此写出离子方程式；
（3）Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3是红褐色沉淀；
（4）由图2和图3可知，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，同时沉淀颜色改变，说明“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。
Ⅰ．（1）①由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；
故本题答案为：向下排空气法；
②产生喷泉的原理是氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，说明NH3极易溶解于水；
故本题答案为：极易；
（2）①向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是可恢复的；
故本题答案为：可恢复的；
②将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，它们与水反应生成HCl和H2SO4，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故本题答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
Ⅱ．（1）搅拌可以使沉淀与氧气充分反应；
故本题答案为：使沉淀与氧气充分反应；
（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
故本题答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3是红褐色沉淀，所以红褐色沉淀是Fe(OH)3；
故本题答案为：Fe(OH)3；
（4）由图2和图3可知，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，此时沉淀颜色发生改变，说明“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。
故本题答案为：瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变。
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【题目】已知一定温度下，X(g)+2Y(g) 
mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是
A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3
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【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________。
(3) D→E的化学方程式为_____________。
(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。
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【题目】在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
相关反应数据如下：
容器 | 容器类型 | 起始温度/ | 起始物质的量/mol | 平衡时H2物质的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒温恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒温恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 绝热恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 | |
下列说法正确的是( )
A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1
B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
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【题目】在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 g·cm-3的溶液,下列说法不正确的是( )
A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D. 该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1
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【题目】室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
(1) 基态Cu2＋核外电子排布式是________。
(2) 黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：____。
(3) 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。
(4) NO3-中N原子轨道的杂化类型是____。与NO3-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。
(5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。
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【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数___________。
（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。
（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：
化学键 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列说法错误的是
A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％
B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1
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