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    在密闭容器中进行的下列可逆反应：2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
    [     ]
    ①增加反应物A的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积　④加入生成物C　⑤加入MnO2
    A．② 　
    B．①②⑤ 　　
    C．全部 　　　　　
    D．②③
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行的如下反应：2SO2+O2
    催化剂
    2SO3，下列叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）；△H1=a kJ?mol-1，反应②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1
    测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    （1）反应①的化学平衡常数表达式为
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    ，a
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）． 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为
    50%
    50%
    ，用CO表示的化学反应速率为
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ．
    （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
    BC
    BC

         A．缩小反应器体积           B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）下列图象符合反应①的是
    A
    A
    （填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO的含量，T为温度）．
    （4）由反应①和②可求得反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3中的△H3=
    2（a+b）kJ?mol-1
    2（a+b）kJ?mol-1
    （用含a、b的代数式表示）．
    （5）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
    氧气
    氧气
    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O22SO3，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，工业上制取氨的反应为N2+3H2?2NH3．对于在密闭容器中进行的该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、使用合适的催化剂，可使N2和H2都全部变成NH3B、达到平衡状态时，NH3的浓度一定是N2的2倍C、增大N2的浓度可使H2的转化率达到100%D、反应不能进行到底，有一定的限度

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分，每空2分）
    I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
    （1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
    ① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH3
    （2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，
    说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
    ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  
    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2    
    ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
    ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
    （3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

    选项
    		a
    		b
    		c
    		d
    x
    		温度
    		温度
    		加入H2的物质的量
    		加入NH3的物质的量
    y
    		NH3的物质的量
    		平衡常数K
    		NH3的转化率
    		生成物物质的量总和
     
    II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
    2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
    某同学设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1
    KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    		0.01mol·L－1
    Na2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积
    /mL
    		实验
    温度
    /℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		---------
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		----------
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		-----------
     该实验的目的是_______________________________________________________________
    ________________________________________________；
    表中V1=___________mL.
    （2）可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。
    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             ；
    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

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