Question

在相同温度时，100mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

1. A.
   H⁺的物质的量
2. B.
   醋酸的电离常数
3. C.
   中和时所需NaOH的量
4. D.
   CH₃COOH的物质的量

Answer 1

A
试题分析：100 mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液，醋酸的物质的量相同，所以中和时需要NaOH的量相同，C、D错。醋酸的电离常数与温度有关，温度不变，电离常数不变，B错。溶液浓度越小，电离程度越大，所以100mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液电离出的H⁺的量大于10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液电离出的H⁺的量，所以选A。
考点：弱电解质的电离
点评：弱电解质的电离是高考的一个重点，只有掌握影响弱电解质电离平衡的因素，才能准确的解答这类习题。