(07年海南卷)根据图示回答下列问题:
(1)写出A、E、G的结构简式:A_____ ,E ______ ,G________ ;
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是 _____ ,
反应④化学方程式(包括反应条件)是_____ ;
(3)写出①、⑤的反应类型:①_______ 、⑤_____ 。
答案:(1)CH2=CH2 HOOC(CH2)4COOH
(2)
(3)加成 缩聚
解析:从图示分析可知C2H4与Cl2发生加成反应生成1,2-二氯乙烷C,C在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成氯乙烯D,D在催化剂的作用下发生加聚反应生成高分子化合物E即为聚氯乙烯。加热C的强碱的水溶液发生水解反应生成乙二醇F,F与G已二酸发生缩聚反应成聚已二酸乙二酯。
(1) 结构简式A:CH2=CH2, E G
(2)反应2 的化学方程式
ClCH2CH2Cl + NaOH CH2=CHCl +NaCl +H2O
反应4 的化学方程式是
ClCH2CH2Cl +2NaOHHOCH2CH2OH +2NaCl
(3)1是加成反应、5是缩聚反应
以乙烯为原料进行合成,考查了乙烯最重要的化学性质就是发生加成反应,还考查了卤化烃的最重要的两条化学性质,还考查了合成高分子化合物两种反应类型:加聚反应和缩聚反应。考查了书写有机物结构简式和化学反应方程式的能力。总之该题综合考查了有机化学应掌握的核心知识内容和能力,而且合成路线与现在的工业生产实际相符合。
科目:高中化学 来源: 题型:
(07年海南卷) 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方方程式_______。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式: ;
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同_____。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:
原子利用率(%)= 。
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