Question

4．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$2CO₃^2-+6H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 放电时，CH₃OH参与反应的电极为正极
• B． 放电时，负极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
• C． 充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
• D． 放电时，每通入标况下11.2L O₂完全反应转移电子数为1mol

Answer 1

分析 该燃料电池中放电时，负极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，电极反应式为O₂+2H₂O+4e=4OH^-，充电时阴阳极上电极反应式与放电时负极、正极上电极反应式正好相反，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反应的电极是负极，故A错误；
B．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故B正确；
C．充电时，电池反应式为2CO₃^2-+6H₂O=2CH₃OH+3O₂+4OH^-，有氢氧根离子生成，所以溶液碱性增大，pH增大，故C正确；
D．标况下11.2L氧气物质的量是0.5mol，放电时，每通入标况下11.2L O₂完全反应转移电子物质的量=0.5mol×4=2mol，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．