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2.下列有机物中,能发生消去反应生成2种烯烃,又能发生水解反应的是(  )
A.1-溴丁烷B.2-甲基-3-氯戊烷
C.2,2-二甲基-1-氯丁烷D.一氯甲烷

分析 能发生消去反应生成两种烯烃,说明该分子结构不对称;能发生水解反应,说明还含有酯基或卤原子,以此解答该题.

解答 解:A.1-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃,为1-丁烯,只有一种结构,故A错误;
B.2-甲基-3-氯戊烷发生消去反应生成两种烯烃,分别为2-甲基-2-戊烯,4-甲基-2-戊烯,2-甲基-3-氯戊烷能发生水解反应生成2-戊醇,故B正确;
C.2,2-二甲基-1-氯丁烷发生消去反应生成一种烯烃,为3,3-二甲基-1-丁烯,2,2-二甲基-1-氯丁烷能发生水解反应生成2,2-二甲基-1-丁醇,故C错误;
D.一氯甲烷只有一个碳原子,不能发生消去反应,故D错误.
故选B.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确常见物质官能团及其性质关系、常见反应类型等即可解答,注意:只有连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃才能发生消去反应,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成CoCl2
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,依次是蒸发(浓缩),冷却(结晶)和过滤.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B(填选项序号).
A.2.0~2.5      B.3.0~3.5      C.4.0~4.5      D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(答一条即可).
(7)已知某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6(C6)中(如图2所示).若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6,则电池放电时的正极反应式为:CoO2+Li++e-=LiCoO2

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.如表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

周期
0
2
3
4
(1)写出下列元素符号:①N,⑥Si,⑦S.
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是Ar.
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3
(4)在这些元素中,原子半径最小的是K,原子半径最大的是F.
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是Na,怎样用化学实验证明?答:钠跟水剧烈反应,放出氢气,并生成强碱;Mg跟沸水才反应,放出氢气,并生成中强碱 Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO3)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中.如图1是高铁电池的模拟实验装置:

(1)该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zn0.2g(已知F=96500C/mol).
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向右移动(填“左”或“右”);若用阳离
子交换膜代替盐桥,则钾离子向左移动(填“左”或“右”).
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定.
Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3.

(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
(5)加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解,促进高铁酸钾晶体析出
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
B.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
C.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$不断增大
D.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列做法中,不会对环境造成污染的是(  )
A.冬季居民的家中用煤取暖B.城市和乡村大力开展植树造林
C.工厂排放烟尘的烟囱加高D.将城市的固体废弃物运向农村倾倒

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.(1)已知:①CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1
②C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
则CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ•mol-1
(2)其他条件相同时,CO和H2按物质的量比1:3进行反应:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡转化率在不同压强下,随温度的变化如图1所示.

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由与N点条件相比,选用M点条件时,虽然H2转化率低些,但温度较高,反应速率较快,压强为常压对设备要求不高,综合成本低.
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×(\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5})^{3}}$.(只列算式.Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度.某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数)
(3)图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中,X、Y、C三种气体因发生反应,三种气体的物质的量随时间的变化情况.下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应,达到平衡时C的体积分数(C%).
压强/Mpa
C%
温度/℃
0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C.
②表中a的取值范围是25.1<a<64.2.
③根据上图和上表分析,25min~40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.室温下,下列物质不与晶体硅反应的是(  )
A.F2B.HFC.KOH溶液D.O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式.

(1)B中浓硫酸的作用是干燥气体;
(2)C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑;
(3)D中现象是澄清石灰水变浑浊,反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O;
(4)E中收集的气体是O2

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