已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－
相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 | CuCl | CuI |
| Ksp | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下图
为直流电，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电的负极
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下各组离子在该溶液中能大量共存的有 （ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32- 、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
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科目：高中化学 来源： 题型：
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）
C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（ ）
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
D．达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度
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科目：高中化学 来源： 题型：
某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO
)＝6.5 mol·L－1，若将
200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液( )
A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98mg
B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和砒霜反应的锌为3.90mg
D．转移的电子总数为6×10—5NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关叙述正确的是
A．碱性锌锰电池中，MnO2
是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
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