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    已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+ H2O(1)   △H＝－Q1kJ／mol
    1/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) + H2O(1) △H＝－Q2kJ／mol
    HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq) + H2O(1)         △H＝－Q3kJ／mol
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）

    A．Q2=Q3 > Q1B．Q2 > Q1 > Q3C．Q2 > Q3 > Q1D．Q3 > Q2 > Q1

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=Q1kJ/mol    
    1
    2
    H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=Q2kJ/mol  
    HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol，
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    ；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(CH3COO-)
    （式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
    （1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是
    Ka．Kh=Kw
    Ka．Kh=Kw
    ，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度
    越大
    越大
    ．
    （2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
    		Ka．c
    		Ka．c
    （不为0）．
    （3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
    ①实验时的温度；
    ②
    溶液的pH
    溶液的pH
    ；
    ③用
    酸碱中和滴定
    酸碱中和滴定
    （填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

    H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol

    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol

     1/2 H2SO4(浓)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

    HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(    )

     (A)Q1＝Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽舒城晓天中学高三上学期重点班半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1  

    1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2

    HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3

    上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是

    A．△H1＝△H2＝△H3    B．△H2＜△H1＜△H3   

    C．△H2＜△H3＜△H1    D．△H2＝△H3＜△H1

     

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

     

    中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)        △H ＝－57.3kJ／mol

        已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)       △H ＝－Q1kJ／mol

             1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q2kJ／mol

             HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H ＝－Q3kJ／mol

        上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为(      )

        A．Q1＝Q2=Q3          B．Q2>Q1>Q3            C．Q2>Q3>Q1       D．Q2=Q3>Q1

     

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