将等物质的量的F2和ClF混合.在密闭容器中发生反应:F2?ClF3(g),△H＜0．下列叙述中正确的是( )A.恒温恒容.当ClF 转化40% 时.容器内的压强为初始时的0.8 倍B.若 c(F2):c (ClF):c (ClF3)=1:1:1.则反应一定达到平衡状态C.达到平衡后.若增大容器体积.则正反应速率减小.逆反应速率增大.平衡左移D.平衡后再降低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）

A、恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B、若 c（F₂）：c （ClF）：c （ClF₃）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态

C、达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D、平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

分析：A．设F₂和ClF的物质的量都为1mol，根据方程式计算平衡时总的物质的量，在恒温恒容时，物质的量与压强成正比；
B．平衡常数未知，不能确定是否达到平衡状态；
C．增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都降低；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，据此分析解答．

解答：解：A．设F₂和ClF的物质的量都为1mol，当ClF转化40%时，由F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g），可知生成0.4molClF₃，剩余F₂和ClF都为0.6mol，则容器内的压强为初始时的

0.4mol+0.6mol+0.6mol

2mol

=0.8，故A正确；
B．平衡常数未知，若c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；
C．增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D错误，
故选A．

点评：本题考查化学平衡的影响因素及计算等问题，难度中等，B为易错点，平衡常数未知，不能根据平衡时各物质的物质的量关系确定是否达到平衡状态．

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