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    原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： -ks5u

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    主要化合价

    -1

    -3  +5

    -2  +6

    -1  +7

    +2

    +1  +2

    原子半径

    0.071

    0.11

    0.102

    0.099

    0.197

    0.117

    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

    （2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子(填“极性”或“非极性”)；

    （3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为                       ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                。

    （4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)；

     


    ①                  ②                ③                 ④               

    （5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线       （填n、m、x或y）。

    ⑴   S＜P＜Cl （1分）  ⑵  Sp3    三角锥   极性（各1分，共3分）

    ⑶  【Cu(NH3)4]2+（1分），Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH- ＋ 4H2O （2分）

    ⑷  ②  （1分）⑸  n（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    【化学——选修：物质结构与性质】( 15分)
    原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    主要化合价
    		－1
    		－3　＋5
    		－2 ＋6
    		－1 ＋7
    		＋2
    		＋1 ＋2
    原子半径nm
    		0.071
    		0.11
    		0.102
    		0.099
    		0.197
    		0.117
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是               (填元素符号)；
    （2）B的氢化物中心原子采取       杂化，空间构型是       形，是         分子
    (填“极性”或“非极性”)；
    （3）F2＋与NH3 形成配离子的化学式为         ，F单质晶体晶胞是下图的           
    (填①、②、③或④)；
    （4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的       (填①、②、③或④)，A离子的配位数是        ；

    （5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，
    请选出C的氢化物所在的折线    (填n、m、x或y)。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

     

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    主要化合价

    -1

    -3  +5

    -2  +6

    -1  +7

    +2

    +1  +2

    原子半径

    0.071

    0.11

    0.102

    0.099

    0.197

    0.117

    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

    （2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子(填“极性”或“非极性”)；

    （3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为                       ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                。

    （4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)；

    ①                  ②                ③                 ④               

    （5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线       （填n、m、x或y）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学——选修：物质结构与性质】 ( 15分)

    原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    主要化合价

    －1

    －3　＋5

    －2  ＋6

    －1  ＋7

    ＋2

    ＋1  ＋2

    原子半径nm

    0.071

    0.11

    0.102

    0.099

    0.197

    0.117

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是                (填元素符号)；

    （2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子

    (填“极性”或“非极性”)；

    （3）F2＋与NH3 形成配离子的化学式为          ，F单质晶体晶胞是下图的            

    (填①、②、③或④)；

    （4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)，A离子的配位数是         ；

    （5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，

    请选出C的氢化物所在的折线     (填n、m、x或y)。

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