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    17．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
    B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
    C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子
    D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

    分析 A．异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质；
    B．异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，且连接醇羟基邻位上含有氢原子，所以能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应；
    C．根据手性碳原子的定义判断；
    D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应．

    解答 解：A．异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质，没有酚羟基，所以不能发生显色反应，故A错误；
    B．异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，且连接醇羟基邻位上含有氢原子，所以能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应，故B正确；
    C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：，共7个，故C正确；
    D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，注意手性碳原子的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A和B中溶质的化学式ABa（OH）2；B、CuCl2．
    （2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
    ①A+B→C+E：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    ②D+H2→H+P：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
    ③E+Na2CO3→F+G：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ④F+盐酸→I+E：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为44g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
    B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    编码实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着
    C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol•L-1，试求：
    （1）x值  
    （2）B的平衡浓度
    （3）A的转化率
    （4）用A表示的化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（　　）
    A．它们表示四种元素
    B．②③的化学性质相同
    C．②表示的元素是金属元素
    D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

    已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （称酯交换反应）
    （1）写出反应类型：反应①加成反应；
    （2）写出结构简式：XOHCH2CH2OH；
    （3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为；
    （4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-1160kJ/mo
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-574kJ/mol
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
    ②在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式
    4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol
    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ③B极为电池负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
    ④若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．

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