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    【题目】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是

    A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原

    C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．溴元素的化合价降低，则Br2在反应中表现氧化性，A正确；B．S元素化合价升高，失去电子，SO2在反应中被氧化，B错误；C．Br2在反应中得到电子，C错误；D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    （1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。

    （2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。

    （3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。

    （5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________。

    （6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业制法中，不正确的是：

    A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁

    C. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

    D. 制漂白粉：将氯气通入石灰乳中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

    C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    B

    C

    D

    3

    E

    F

    G

    H

    I

    4

    K

    （1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

    （2）E2D2的电子式为：______________，GD2形成晶体的类型为：___________________。

    （3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。

    （4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

    可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

    请完成实验报告单：

    实验内容

    现象

    步骤一：试管1：取少量氯水；

    试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。

    试管2中的现象是：_________________

    步骤二：分别向试管1、试管2中加少量

    ______________(填试剂)，振荡。

    试管2中的现象是__________________

    ①试管1的作用是____________________。

    试管2中反应的离子方程式为：___________，此实验的结论是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用。不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油裂解已成为生产C的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有果香味的液体，试填空：

    (1) B的名称：_________________；D中官能团的名称：___________________。

    (2) 写出C发生加聚反应的方程式：___________________。

    (3) D→E的化学方程式：_____________________；F→G的化学方程式：_____________________。

    (4)已知HCOOCH3也具有果香味，则该物质与G的关系互称为_________________，与F的关系互称为：_________________。

    下图为实验室制取G的装置图，图中a试剂名称为________________，实验结束后分离a和G的方法为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）

    A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些有机化合物之间具有如下转化关系：

    其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2:2:3。

    已知：①（其中R是烃基）

    ②R-COOHR-CH2OH（其中R是烃基）

    请回答下列问题：

    （1）B中含氧官能团的名称是______,G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是_____，③的反应类型是________。

    （2）写出A的结构筒式____________。

    （3）写出⑥的化学方程式__________________。

    （4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“-CH2-”的聚物的结构简式为_____。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为_____________mol·L－1·s－1。

    ②Y的转化率为_________________。

    ③该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （2）利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：

    ①该原电池的正极反应式为：_________________________________。

    ②计算原稀硫酸的物质的量浓度为___________________。

    ③若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？_______（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是______________。

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