实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55-60 ℃反应.已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示: 熔点沸点状态苯 5.51 ℃ 80.1 ℃ 液体硝基苯 5.7 ℃ 210.9 ℃ 液体 (1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是 . (2)分离硝基苯和水的混合物的方法是 ,分离硝基苯和苯的方法是 . (3)某同学用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60 ℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

	熔点	沸点	状态
苯	5.51 ℃	80.1 ℃	液体
硝基苯	5.7 ℃	210.9 ℃	液体

(1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是___________________ ________________________________________________。

(2)分离硝基苯和水的混合物的方法是　　　　；分离硝基苯和苯的方法是__________________________________________________。

(3)某同学用如图装置制取硝基苯：

①用水浴加热的优点是__________________________________________；

②指出该装置的两处缺陷____________________________________________________；

___________________________________________________。

解析　(1)试剂的混合顺序是：把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀。

(2)硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离。硝基苯和苯互溶，沸点相差较大，可考虑用蒸馏的方法分离。

(3)①水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制。②两处缺陷分别是：盛放反应物的试管不能接触烧杯底部；为了防止苯、硝酸的挥发应在试管口加一个长的直玻璃管，起到冷凝回流作用，如图。

答案　(1)将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入浓HNO3中，并用玻璃棒不断搅拌　(2)分液　蒸馏　(3)①使反应体系受热均匀，容易控制温度　②试管底部不能与烧杯底部接触　试管口缺少一个带有长直玻璃导管的橡皮塞

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：

⑴该温度下，水的离子积常数Kw= 。

⑵在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 。

⑶该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。

⑷该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）。

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

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某些化学反应可用下式表示： A + B → C+ D + H2O 。请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：

（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂。则C为（填化学式下同）。实验室制取C气体的化学方程式为。

（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。则A为。写出C与溴水反应的化学方程式。

（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则A为。D与水反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关聚乙烯的说法正确的是(　　)

A．聚乙烯是通过加聚反应生成的

B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

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已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）

A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石是物理变化

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C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W