Question

【题目】将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为；其中N2和 H2的体积比等于；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于
（3）平衡时N2的转化率等于

Answer 1

【答案】
（1）7.2；1：4
（2）0.12mol
（3）60%
【解析】解：（1）N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，则平均相对分子质量为3.6×2=7.2，
设氮气为xmol，氢气为ymol，则 =7.2，解得x：y=1：4，
相同条件下物质的量之比等于体积之比，所以体积为1：4，
所以答案是：7.2；1：4；
由（1）可知，0.5mol该混合气体，物质的量分别为0.1mol、0.4mol，则

	3H2	+	N2		2NH3
开始	0.4		0.1		0
转化	3n		n		2n
平衡	0.4﹣3n		0.1﹣n		2n

达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，则
=0.76，
解得n=0.06mol，（2）氨气平衡的物质的量为2×0.06mol=0.12mol，所以答案是：0.12mol；（3）氮气的转化率为 ×100%=60%，所以答案是：60%．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．