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    11．下述实验能达到预期目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
    B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体
    C向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-
    D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可转化为 Fe（OH）3沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硝酸可氧化亚硫酸根离子；
    B．向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，可生成氢氧化铁胶体；
    C．不能排除HCO3-的干扰；
    D．氢氧化钠过量，不存在沉淀的转化．

    解答 解：A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，应加入盐酸，否则不能达到实验目的，故A错误；
    B．向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，铁离子水解生成胶体，故B正确；
    C．向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故C错误；
    D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验和性质比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用下列实验装置图及实验用品（部分仪器未画出），能正确顺利完成对应实验的是（　　）
    A．
    实验室制取乙烯    		B．
    石油分馏
    C．
    实验室制乙炔    		D．
    实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量．
    某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
        容器起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJ  
    N2H2NH3
    a140t1 min放出热量：36.88kJ
    b280t2 min放出热量：Q
    ①容器a中，0～t1时间的平均反应速率为υ（H2）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1．
    ②下列叙述正确的是AD（填字母序号）．
    A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
    B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    D．平衡时，容器中N2的转化率：a＜b
    （2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应．（如图1，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．

    ①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若n（CO2）起始=10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K时，c（OH-）在10.0mL 0.1mol•L-1氨水中滴入0.05mol•L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1氨水的电离度约为1.0%
    B．滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
    C．N点溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一．
    已知：ⅰ．NO（g）+CO2（g）?NO2（g）+CO（g）△H1=+234KJ•mol-1
    ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-745KJ•mol-1
    （1）NO2（g）与CO（g）反应生成两种无毒气体的热化学方程式为2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1213 kJ•mol-1．
    （2）反应ⅰ的正反应的活化能E＞△H1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ．达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO（g）的体积分数增大 （填“增大”、“减少”或“无法确定”），原因为升高温度，反应i的平衡正向移动，反应 ii的平衡逆向移动，均使CO体积分数增大．
    （4）向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO（g）和1molCO2（g），发生反应ⅰ．5min时达到平衡．则：
    ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是AB  （填选项字母）
    A．混合气体温度不变B．混合气体的压强不变
    C．NO2和CO的浓度之比为1：1    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    ②t℃时，向另一容积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol CO2（g），发生反应i．达到平衡的时间＜ 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）在某密闭容器中充有10mol CO（g）和20mol NO（g），发生反应ii，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
    ①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC；p1和p2的大小关系为p2＞p1．
    ②A点时．测得容器的体积为10L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为$\frac{1}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某链烃A不能使溴水褪色，且完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物最多有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）
    A．pH逐渐减小B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
    C．水的电离程度会不断增大D．Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列不属于高分子化合物的是（　　）
    A．纤维素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0．lmol/L的NH3•H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸
    B．b点溶液，c（NH3•H2O）=c（R-）+c（H+）-c（OH-）
    C．c点溶液，存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，HR和NH3•H2O的电离平衡常数相等

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